下列实验现象预测不正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应C．向无水乙醇 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列实验现象预测不正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失

B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

C．向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色逐渐消失

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)₂浊液，加热，有红色沉淀生成

答案

解析

淀粉水解的最终产物是葡萄糖，但由于使用硫酸作催化剂，所以再加入新制Cu(OH)₂浊液之前，要先加入氢氧化钠中和硫酸，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

核心考点

试题【下列实验现象预测不正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应C．向无水乙醇】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有 CO₃²^－
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO₃制备Fe(NO₃)₃溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把过量的铁粉与稀HNO₃反应
b．把铁粉与过量的稀HNO₃反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO₃中
【提出假设】
假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^－能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe²⁺。检验Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　　，甲同学检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同学设计实验验证假设2。请写出在酸性条件下NO₃^－氧化Ag的离子方程式：　　　　　　。并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO₃^－在不同条件下的还原产物的方法）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe（NO₃）₃溶液的pH值
②

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（12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl₂溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C₁、C₂均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
（2）C₁极的名称为             ，C₂极的电极反应式为                            。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。

A．从镁电极经导线流向C₁极	B．从C₁极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C₂极	D．从C₂极经导线流向铜电极

（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L^-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
① 有　　　　个电子通过了电线(N_A=6.02×10²³) 。
② 此时原电池溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

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下列实验能成功的是

A．氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO₃溶液检验Cl^－^[

B．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应

C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

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(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①盐酸中c(H⁺)的浓度更大 ②Cl^—有催化作用 ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用 ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

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