题目
题型:不详难度:来源:
(1)测定原理
(2)测定实验的装置图
(3)操作步骤。
可使用的仪器、试剂和用品如下:
仪器:天平(附砝码)、大试管(附带有短玻璃管的橡皮塞)、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管(附带有短玻璃管的橡皮塞)、铁架台、铁夹、角匙。
试剂:碱式碳酸镁(粉状)、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。
其他:火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。
注意:①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。②仪器、试剂、用品的数量不限。
答案
(2)测定实验的装置如下图所示:
(3)操作步骤
① 将装置按上图连接好后,检查装置的气密性
② 称取一定量(W1g)样品于大试管中
③ 加热,至样品完全分解
④ 实验结束后,称量洗气瓶和干燥管的增重(设为W2、W3)
⑤ 计算MgO、CO2、H2O的物质的量之比为
n(MgO):n(CO2):n(H2O)=:: 确定碱式碳酸镁的组成。
解析
【错解分析】考查测定碱式碳酸镁组成的实验方案设计。
【正解】可加热碱式碳酸镁,通过测定生成的MgO、CO2、H2O的物质的量之比来确定碱式碳酸镁的组成。用浓硫酸吸收H2O,根据浓硫酸增重的量,求出水的物质的量;用碱石灰吸收CO2,根据碱石灰的增重,确定CO2物质的量。
核心考点
试题【碱式碳酸镁有多种不同的组成,如、、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括(1)测定原理(2)测定实验的装置图(3)操作步骤。可使用的仪器、试剂和用品】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氢化钙与水反应的化学方程式为:__________________。
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为:__________________。
(2)利用图示实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)装置B的作用是:_____________________________________;为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:_____________。
A.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往低处去 |
B.因为固体氯化钠溶解时热效应不大,所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体 |
C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质 |
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀 | 检验Na2SO3是否变质 |
B | 将某气体通入品红溶液中,品红褪色 | 证明该气体是SO2 |
C | 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH |
D | 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 | 探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响 |
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用_______(填编号,下同)
① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用_______
① NaOH ② FeO ③ CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)
① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二:称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是______,据此计算得x = _________(用含m、n的代数式表示)。
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