题目
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀 | 检验Na2SO3是否变质 |
| B | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 | 证明该气体是SO2 |
| C | 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH |
| D | 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 |
答案
解析
试题分析：A项：HNO3首先氧化Na2SO3成Na2SO4，Na2SO4再与Ba(NO3)2反应产生白色沉淀；B项：氯气也可以使品红溶液褪色；若将某气体通入品红溶液中，品红褪色，再加热颜色恢复，可证明该气体是SO2；C项：pH试纸使用时不用湿润。故选D。
点评：解答本题需主要学生对实验操作细节的掌握，要求学生平时注意基础知识的积累掌握(PH的使用前不能湿润。Na2SO3具有还原性，HNO3具有强氧化性)。
核心考点
试题【下列实验中，能够达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
① NaOH ② FeO ③ CuO ④Cu2(OH)2CO3
（3）试剂B的作用是______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。
| | 实验过程 | 实验现象 |
| ① | 通入一段时间N2，加热 | A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 |
| ② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
| ③ | 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 | 固体溶解，溶液呈黄色 |
| ④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO |
| D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为 ________________
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