题目

题型：不详难度：来源：

（8分）某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点–72℃，沸点–10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

答案

（1）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O （2）SO₂   因为有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO₂生成。
（3）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺
（4）不正确，因为分解有O₂和SO₂生成，在水溶液中发生反应：2SO₂+O₂+2H₂O = 2H₂SO₄，故无论分解反应是否有SO₃生成，都会有此现象

解析

试题分析：同样的根据试验的现象分析综合，可以得到以下信息：①中现象D试管中有无色液体，已知：SO₂熔点–72℃，沸点–10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。所以生成物肯定有SO₂。①中现象A中固体变为红棕色，生成了Fe₂O₃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色是FeCl₃。
②中用带有火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃，肯定有O₂。所以基本点信息就可以确定。
（1）实验③反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO₂气体，依据是因为有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO₂生成（3）实验④反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。不正确，因为分解有O₂和SO₂生成，在水溶液中发生反应：2SO₂+O₂+2H₂O = 2H₂SO₄，故无论分解反应是否有SO₃生成，都会有此现象。
点评：对实验目的，过程，现象，结论的具体分析找到突破口，联系结点，达到解决的目的。也是高考对学生实验综合素质、化学实验的分析理解能力的考查。