题目
题型:不详难度:来源:
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH=AlO2+H2 |
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2 |
答案
解析
试题分析:A不正确,没有配平,应该是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;B不正确,应该是2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑,答案选CD。
点评:本题是高考中的常见题型,试题基础性强,难易适中,有利于培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol |
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
C | 分别用测定常温下0.1 mol·L--1 Na2SiO3和Na2CO3的PH | PH:Na2SiO3﹥Na2CO3 | 非金属性Si﹥C |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中, 滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| 实验前 | 实验后 |
甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
(1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
(2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为
(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器为(填序号) 。
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是 。
(3)若E中的固体为纯净物,则E的化学式是 。
A.铜锌原电池 | B.中和热测定装置 | C.离子交换膜法电解原理 | D.氨的制取装置 |
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