题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol·L-1 | B.0.045mol·L-1 | C.0.029mol·L-1 | D.不能确定 |
答案
解析
试题分析:设烧瓶的容积是VL,则氨气的物质的量是,由于氨气极易溶于水,所以水充满烧瓶,则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查。试题难易适中,注重解题的灵活性,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力,也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)A.1mol·L-1 B.0.045mol·L-1C.0.02】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中,HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L(标准状况下),求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
(2)装置H中盛放的试剂是 。装置P中盛放的试剂是 。
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ,打开弹簧夹 。
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为 。
实验方案 | 实验现象 |
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 | A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层,上层无色,下层紫色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后,再加入适量CCl4,再振荡,静置 | C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层,上层无色,下层橙色 |
(1)实验目的:_______________________________________。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4等。
②仪器:________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | | |
② | | |
③ | | |
④ | | |
(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________________________________________________。
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重b g |
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为b g |
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得b mL气体 |
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得b g固体 |
(1)设计如图甲所示装置,使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 。
实验结束后,读出量气管中的气体体积(换算为标准状况),计算生铁样品中铁的质量分数,测定的结果偏低,可能的原因是 。(填字母序号)
A. 反应结束并冷却后,未再次调节量气管和水准管中液面相平, 即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
(2)设计如图乙所示装置,测得反应前后的有关质量如表,则生铁样品中铁的质量分数为 ,根据图中装置判断,若实验中操作没有失误,该实验结果可能 。(填“偏大”、“偏小”或 “准确”)
反应前:整套装置+ 稀硫酸质量/g | 反应前: 生铁样品质量/g | 反应后:整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g |
a | m | b |
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入生铁样品的质量/g | 1.43 | 2.86 | 8.58 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 0.56 | 1.12 | 2.24 |
(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反应式是_________;
Zn②极上的电极反应式是____________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;
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