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题目
题型:不详难度:来源:
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)
A.1mol·L-1 B.0.045mol·L-1C.0.029mol·L-1D.不能确定

答案
B
解析

试题分析:设烧瓶的容积是VL,则氨气的物质的量是,由于氨气极易溶于水,所以水充满烧瓶,则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查。试题难易适中,注重解题的灵活性,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力,也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)A.1mol·L-1 B.0.045mol·L-1C.0.02】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2­↑+ 8H­2O

试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中,HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L(标准状况下),求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
(2)装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ,打开弹簧夹    
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为                           
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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后,再加入适量CCl4,再振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:_______________________________________。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4等。
②仪器:________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
实验方案
实验现象
化学方程式

 
 

 
 

 
 

 
 
(4)实验结论:________________________________________________________________________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________________________________________________。
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孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重b g
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为b g
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得b mL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得b g固体

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为测定某生铁(假设仅含Fe和C)粉末状样品中铁的质量分数,某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

(1)设计如图甲所示装置,使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  
实验结束后,读出量气管中的气体体积(换算为标准状况),计算生铁样品中铁的质量分数,测定的结果偏低,可能的原因是       。(填字母序号)
A. 反应结束并冷却后,未再次调节量气管和水准管中液面相平, 即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
(2)设计如图乙所示装置,测得反应前后的有关质量如表,则生铁样品中铁的质量分数为         ,根据图中装置判断,若实验中操作没有失误,该实验结果可能       。(填“偏大”、“偏小”或 “准确”)
反应前:整套装置+
稀硫酸质量/g
反应前:
生铁样品质量/g
反应后:整套装置+
锥形瓶中剩余物的质量/g
a
m
b
(3)若取生铁粉末5.72 g,高温下的氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末,分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中,还能溶解生铁样品的质量           
实验序号



加入生铁样品的质量/g
1.43
2.86
8.58
生成气体的体积/L(标准状况)
0.56
1.12
2.24

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在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块纯锌片作电极,如右图:

(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反应式是_________;
Zn②极上的电极反应式是____________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;
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