题目
题型:不详难度:来源:
(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反应式是_________;
Zn②极上的电极反应式是____________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;
答案
(1)电解池;阳极 ; Zn-2e-= Zn2+; Cu2++2e-= Cu。
(2)原电池;负极; Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu。
解析
试题分析:(1)如果把电键K接A,有外接电源,是电解池,和电源的正极相连的Zn①极是阳极,发生的电极反应为:
Zn═Zn2++2e-,故答案为:电解池;阳;Zn═Zn2++2e-;
(2)转换电键K到C,没有外接电源,是原电池,Zn①极失电子,所以为负极,Zn②极为正极,发生得电子的还原反应,电极反应为:Cu2++2e-→Cu,故答案为:原电池;正;Cu2++2e-═Cu;
(3)进行2min后,再转换电键K到B,Zn①极发生的反应为:Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2,Zn②极上析出了铜,形成原电池,发生的电极反应为:负极:Zn-2e-→Zn2+,正极:Cu2++2e-═Cu。
故在Zn②极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀,Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀,故答案为:电化学腐蚀;化学腐蚀。
点评:本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大。
核心考点
试题【在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块纯锌片作电极,如右图:(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜与浓硫酸 | B.铁与浓硫酸 |
C.铝和氢氧化钠溶液 | D.二氧化锰和浓盐酸 |
代号 | 实 验 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯与溴的非金属性强弱 |
B | 同温下测定相同浓度的Na2CO3, 和Na2SO4溶液的酸碱性 | 比较硫酸与碳酸的酸性强弱 |
C | AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气 | 比较镁与铝单质的还原性强弱 |
D | 同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力 | 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱 |
(1)写出A中反应的化学方程式:
(2)A中的现象是 。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:
装置②→ → → ;
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________;
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________;
(4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示);
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。
(6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______________,有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c.定容时,不慎超过了刻度线
d.AgNO3固体称量时,砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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