题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铜粉,当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为 。
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A.氨水 | B.稀盐酸 | C.稀硝酸 | D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银 |
答案
(2)①相同(1分) 产生棕黄色的烟(1分)
2SO2+O22SO3 (2分) ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (2分)
(3) B、D(错选、漏选不得分)(2分)
解析
试题分析:在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一,故X为O;X和Y同主族,故Y为S;Y和W的氢化物具有相同的电子数,且X、Y和W的原子序数依次递增,故W为Cl2。SO2和Cl2都能是品红溶液褪色。装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,故有1.0×10-5mol I,总共转移了5.0×10-5mol电子,即每mol I需转移5mol电子,I从0价变为+5价。BaSO3溶于盐酸中,故SO2通入氯化钡溶液中没有沉淀;将氯离子消耗完全或加入氧化剂将SO32-氧化为SO42-,则出现沉淀。
点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。难度较大。
核心考点
试题【X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知:X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一。(1)写出】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 上升,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作I涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。
(4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。
①利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是: 。
②写出实验过程中发生反应的离子方程式。 、 。
(2)若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量分别是 mol和 mol。
实验方案(I) | 实验现象(II) | 答案(III) | |
I | II | ||
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮与水面,剧烈反应,放出气体,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色。 | 1 | |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 | 2 | |
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 | 3 | |
4.镁带与2mol/L的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 | 4 | |
5.铝条与2mol/L的盐酸反应 | E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 | 5 | |
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 | 6 | |
⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 。
⑵取10.00mL待测液:用经过 (填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的 ,右手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到 为止,可判断滴定到达终点。
⑷根据下列数据,烧碱的纯度为 。
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①读数:滴定前平视,滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③用待测液润洗锥形瓶
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。
①滴定过程中,眼睛应注视 。
②在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
③根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。(保留四位有效数字)
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______。
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