题目
题型:不详难度:来源:
①利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是: 。
②写出实验过程中发生反应的离子方程式。 、 。
(2)若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量分别是 mol和 mol。
答案
H2O+CO2+C6H5O-→ C6H5OH+HCO3- (2)3 和 3
解析
试题分析:(1)根据较强的酸制备较弱的酸可知,要证明醋酸的酸性强于碳酸的,则应该将醋酸滴入碳酸钠中,然后将生成的CO2通入到苯酚钠中即可,所以正确的连接顺序是ADEBCF。
(2)实验过程中发生反应的离子方程式有2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑、H2O+CO2+C6H5O-→ C6H5OH+HCO3-。
(3)根据有机物的结构简式可知,分子中含有2个酚羟基、1个氯原子、1个碳碳双键,所以能和2mol单质溴发生取代反应,1mol溴发生加成反应,共计是3mol。2mol酚羟基需要2mol氢氧化钠,1mol氯原子水解又需要1mol氢氧化钠,共计是3mol。
点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。
核心考点
试题【(1)设计一个简单的一次性完成实验的装置,验证醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其强弱的顺序是:CH3COOH> H2CO3> C6H5OH】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验方案(I) | 实验现象(II) | 答案(III) | |
I | II | ||
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮与水面,剧烈反应,放出气体,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色。 | 1 | |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 | 2 | |
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 | 3 | |
4.镁带与2mol/L的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 | 4 | |
5.铝条与2mol/L的盐酸反应 | E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 | 5 | |
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 | 6 | |
⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 。
⑵取10.00mL待测液:用经过 (填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的 ,右手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到 为止,可判断滴定到达终点。
⑷根据下列数据,烧碱的纯度为 。
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①读数:滴定前平视,滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③用待测液润洗锥形瓶
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。
①滴定过程中,眼睛应注视 。
②在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
③根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。(保留四位有效数字)
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______。
(1)甲组:
①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有 ; E中溶液变浑浊,证明分解产物有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为 。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为 。
请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。
方案甲:_________,______________________
方案乙:_________,_______________________ 。
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