题目

题型：专项题难度：来源：

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_____________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是____________________________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是______________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________。 
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_______________________ 。

答案

⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe³⁺可全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不会转化为Cu(OH)₂沉淀。
③将CuSO₄·5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热；受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H₂O₂分解的反应速率，是H₂O₂分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。