题目
题型:专项题难度:来源:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,又有晶体析出,……
(1)装置的连接顺序是:(a)接(_____)→(_____)接(____);(b)接(____)
(2)A中常选用的固体反应物为_________;D中应选用的液体为_____________;
(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________;第二步中必须先让________装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是__________;
(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分,试证明其中含有NH4Cl,简要写出操作过程和现象________________________。
答案
(2)块状石灰石;饱和NaHCO3溶液
(3)浓氨水;B;防倒吸
(4)取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口又有较多的固体凝结。
核心考点
试题【我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
2.2×10 -20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10 -16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38),请回答:
(2)步骤②中稀硫酸要过量,否则制得的胆矾晶体中会含杂质____(填化学式)。
(3)步骤③中A试剂可以是____,作用是____。
(1)新方法的反应方程式为:____。
(2)该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能进行?____________
(3)简述新方法生产效率高、成本低的原因________________________。
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点 - 84.7℃),提纯SiHCl3的方法为_________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):
②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。
(2)进行I操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致____溶解、____沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入____(填人物质的化学式),然后 ____(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是____(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量
②高温分解
③____
④____
⑤MgO称量
(6)18. 2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中:
a=____;b=____;c=___
(2)沉淀A中主要含有____,固体B是___;
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有___;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____。
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