题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ OHOHOHOH－ → BaSO4↓＋ H2O |
| B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 → 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 |
| C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液 NH4++ HCO3-＋2OH-→ CO32-＋NH3·H2O＋H2O |
| D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 |
答案
解析
B．氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1:2，只有亚铁离子被氧化：2Fe2＋ ＋Cl2 →2Fe3＋ ＋ 2Cl－
CD选项正确
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ OHOHOHOH－ → BaSO4↓＋】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓ |
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO +2H2O |
| C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl— |
| D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O |
| A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH- ==Al(OH) 3 |
| B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ="=" Cu2+ + Fe2+ |
| C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：HCO3- + H+= H2O + CO2 ↑ |
| D．常温下,Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- |
| A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－ |
| B．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2 |
| C．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4 H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O |
| D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O |
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－ ＝ Al(OH)3¯ |
B．电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH- |
| C．钠与水的反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH- ＋H2↑ |
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O |
| A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑ |
| B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑ |
| C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O |
| D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ |
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