题目
题型:0111 期末题难度:来源:
(2)使用图2中大小不一的试管,用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气,将铝粉和氢氧化钠溶液放入___________ 试管内(填:大、小)组成发生装置,请写出该反应的离子方程式为:____________ 为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,写出大致的步骤:______________
答案
(2)小 ; 2Al +2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ ;将小试管伸入大试管底部,待小试管中充满气体后,再慢慢提起大试管。
核心考点
试题【“套管实验”具有装置简洁便利等有优点,结合图示回答有关问题 (1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性,并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 ______】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)开始实验,打开分液漏斗的活塞,发现浓盐酸流出少量后即难以滴下,经检查分液漏斗活塞没有堵塞,你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在a与b之间安装盛有_________(填写下列字母编号)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2 +6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式:____________
(4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na2CO3溶液吸收 Cl2也可制得NaClO3,该反应的离子方程式为_____________ 。
(1)反应①能生成NH4Al(SO4)2的原因是____。
(2)反应②除了生成NH4Al(OH) 2CO3外,还有多种生成物,其中有一种是气体,试写出该反应的化学方程式:___。判断NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗涤干净的方法是___。
(3)反应③的化学方程式为___。
(4)已知室温下向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液时生成的沉淀的质量与滴入NaOH溶 液的体积关系如图所示。
②Kb( NH3·H2O)__Kb[Al(OH)3](Kb指弱碱的电离常数),NH4Al(SO4)2溶液中各离子 浓度的大小关系为___。
(2)“操作Ⅳ”是一种过滤操作,该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有____。
(3)某白色结晶性粉末可能是丙酸钙或碳酸钠。请你设计合理的实验确定该物质是丙酸钙:___。 提供的试剂:稀硫酸、稀盐酸。仪器自选。
(1)请选取必要的装置,按照气流的方向,连接顺序为c_____j(填仪器接口的字母序号)。装置戊的作用是____。
(2)有同学用饱和Na2CO3溶液取代了装置丁中的饱和NaHCO3溶液,请你评价该同学的操作是否合理,并简要说明理由:____。
(3)装置甲中反应的化学方程式为___,装置甲中反应完全的标志有___ 。
(4)请设计实验探究实验后装置甲中残留物质是否含有过氧化钾或超氧化钾:___。
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。
(2)粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点--84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为___________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂
(填写字母代号)是_________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
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