题目
题型:不详难度:来源:
②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 |
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 |
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
答案
解析
试题分析:燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多,∣△H3∣>∣△H1∣,A正确;中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量,C中浓硫酸溶于水也要放出热量,D中醋酸电离需要吸收热量。
点评:准确理解燃烧热和中和热的概念。
核心考点
试题【已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe +2HCl = FeCl2十H2↑ | B.HCl十NaOH=NaCl十H2O |
C.C十H2O CO十H2 | D.CaO十H2O=Ca(OH)2 |
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 |
B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 |
C.在反应2CO+O2==2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1 |
(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 。
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。
②该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置测定,结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)
③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是: 。在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3,混合前酸与碱的温度均为t1,混合后溶液的温度为t2,比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热:ΔH= 。
(3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置:
图Ⅰ 图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是:
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是: 。
③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。
A.由电石制乙炔 | B.灼热的碳与二氧化碳反应 |
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D.碳酸钙的分解 |
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= a kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= b kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是( )
A.a < b | B.a、b、c均为正值 |
C.2b=c | D.它们都是吸热反应 |
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