题目
题型:专项题难度:来源:
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
答案
(2)①d、e、c、b;②安全瓶,防止倒吸;尾气处理,防止污染
(3)铁粉;过滤
(4)将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比;低
核心考点
试题【聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____(填序号);
③若标定所配盐酸的浓度是否准确,常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl2,在下列方框内画出气体收集装置图____________。
实验步骤如下:
a. 玻璃棒 b.烧杯 c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量,目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应:补充产物并配平:
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
需要测定Fe2O3和____的质量(填写化合物的化学式)。
请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是____________。
(2)溶液D中的离子主要有________;试剂X是____________。
(3)进行步骤II时,该小组用下图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少,其原因是____________(用离子方程式表示);为了避免Al(OH)3沉淀减少,根据下图所示,改进的措施是____________。
⑴固体a的化学式为_____,III中通入过量CO2气体的离子方程式为____________ 。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________ 、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)___________L(保留一位小数)。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
(NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
其流程可表示为:
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到_____________时,停止加热。
(3)过滤是用图14所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是____________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________ 。
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