题目
题型:专项题难度:来源:
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是___________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________,干燥。
步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4:向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8:将实验步骤1~7重复2次。
①步骤3中,准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。
②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是____________________。
答案
(2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤
(3)①酸式滴定管;②1、5、6;③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)
核心考点
试题【高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵、实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ___ → ____→ ____ → ____ →f。 装置D的作用是 ___ ,装置E中NaOH溶液的作用是 ___ 。
⑷、若溶液Z的酸性过强,将导致聚铁中铁元素的质量分数 ____。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②.实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
A.Cl2 B.CO2 C.NH3 D.SO2
(2)乙同学利用该图所示装置,用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 。
②制取NO时,向A杯中加入稀硝酸,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量为 ___mol(用含b的代数式示)。
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动,反应一段时同后.硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热,理由是________________;装置C的作用是_______________。
③过滤B中的混合液,将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案,证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂:pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸;2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中加入一定MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O)
①MnO2和水,搅拌,通入SO2的化学方程式为_________________________
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可用_____________
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________
①__________________
②过滤,用少量水洗涤2~3次;
③是否被洗涤除去 检验SO42-
④________________
⑤低于100℃干燥
(3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是___________(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中=__________。(已知Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____________。
A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________(提示:ClO3-转化为Cl-);
②已知1mol HNO3的价格为0.16元,1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是__________,弊是____________。
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比,有人设计了以下操作
(a)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为m g。
(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为:5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
①判断(a)步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是__________________;
②在(b)步骤中判断达到终点的现象是_______________;
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
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