题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
②.实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
A.Cl2 B.CO2 C.NH3 D.SO2
(2)乙同学利用该图所示装置,用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 。
②制取NO时,向A杯中加入稀硝酸,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量为 ___mol(用含b的代数式示)。
答案
(2)①NO与空气中的O2反应;②红棕色;吸收NOx;③3b/4mol
核心考点
试题【(1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。①.甲同学用下列方法检验发生装置的气密性,请问能否达到目的 ____(填能或否)。关闭止水夹a和b,】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动,反应一段时同后.硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热,理由是________________;装置C的作用是_______________。
③过滤B中的混合液,将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案,证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂:pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸;2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中加入一定MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O)
①MnO2和水,搅拌,通入SO2的化学方程式为_________________________
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可用_____________
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________
①__________________
②过滤,用少量水洗涤2~3次;
③是否被洗涤除去 检验SO42-
④________________
⑤低于100℃干燥
(3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是___________(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中=__________。(已知Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____________。
A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________(提示:ClO3-转化为Cl-);
②已知1mol HNO3的价格为0.16元,1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是__________,弊是____________。
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比,有人设计了以下操作
(a)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为m g。
(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为:5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
①判断(a)步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是__________________;
②在(b)步骤中判断达到终点的现象是_______________;
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是:_____________________。
(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________________。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________________________。
(5)当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收,发生的化学反应为:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物,其优点是
___________、缺点是____________。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色由_______变为________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为__________________。
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作: ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_____________。
A.③②④① B.①②③④ C.②①③④
(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_________。
(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______________、____________ 。
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