题目
题型：福建省期中题难度：来源：
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有_________________ ；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
（4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
答案
（2）3Fe3O4 + 28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）； bcdae
（5）0.784
核心考点
试题【复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺： 已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；② Fe(】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
（1）红褐色滤渣的主要成分是_______________（写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是________ ℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－
2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。 
（1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是 ____________ 。
（2）B中盛有液体c是__________，C中的液体d是___________ 。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是 _____________ 。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是____________。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是__________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为
①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8～12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响______收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是_________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_________；抽滤的优点是____________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：_________________________。
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