题目
题型:不详难度:来源:
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实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按如图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为______.
(2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取______(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的______(填序号).
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.Na2CO3溶液 D.CCl4
(3)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行______(填操作名称).
(4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后______(填序号).
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
请写出在此过程中,有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______.
答案
(2)由于溴乙烷密度大于水的密度,故溴乙烷应该在下层;粗制的C2H5Br呈棕黄色,说明含有单质溴杂质,则
A.Na2SO3与溴发生氧化还原反应,Na2SO3可除去溴,故A正确;
B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水难以除去溴乙烷中的溴,故B错误;
C.碳酸钠溶液显示碱性,可以除去杂质溴,故C正确;
D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能将二者分离,故D错误.
故答案为:下层;AC;
(3)溴乙烷的沸点是38.4℃,故采用蒸馏操作分离,故答案为:蒸馏;
(4)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,所以操作顺序为④①⑤③②;有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和强碱溶液的反应,方程式为:CH3CH2Br+NaOH
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故答案为:④①⑤③②;CH3CH2Br+NaOH
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核心考点
试题【已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:①按如图所示连】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4•7H2O ). (1)若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:______. (2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g铁粉充分反应,收集到224mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol(不含Fe3+).则该样品中Fe2+离子的氧化率为______. (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液.现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下: 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应.已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范围为______;②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数. | |
硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4•X H2O,并测定该晶体中结晶水含量.请回答下列问题: (1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe2O3•a H2O )对制取硫酸亚铁有无影响______(填“有”或“无”.其原因是______,该步实验的关键是保证______过量(填“硫酸”或“铁屑”); (2)FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示: |