题目
题型：浙江模拟难度：来源：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 | pH值 | |||
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | |||
| SnS沉淀完全 | 1.6 | |||
| FeS开始沉淀 | 3.0 | |||
| FeS沉淀完全 | 5.5 | |||
| （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在， A、KSCN溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以检验铁离子的检验，故A符合； B、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，和铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验铁离子的存在，故B不符合； C、KMnO4溶液不与铁离子反应物现象发生，故C不符合； D、苯酚溶液和铁离子反应生成紫色溶液，可以检验铁离子的存在，故D符合； 故答案为：AD； （2）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀， 故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀； （3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤， 故答案为：蒸发浓缩；过滤洗涤； （4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，故答案为：降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗； （5）①高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用简式滴定管，用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； ②滴定实验达到终点时，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色； ③a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，则 5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 5 1 n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0200L 计算得到；n（Fe2+）=0.001mol； 则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×
FeSO4•7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g； 质量分数=
故答案为：97.54%． | ||||
| 工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）． （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：______． （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为______． （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为______；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数． | ||||
| 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4•X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题： （1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3•a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）； （2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示： |
