题目
题型：闵行区模拟难度：来源：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
| 物理性质 | 乙酸 | 乙醇 | 1-丁醇 | 乙酸乙酯 | 乙酸丁酯 |
| 熔点（℃） | 16.6 | -117.3 | -89.5 | -83.6 | -73.5 |
| 沸点（℃） | 117.9 | 78.5 | 117 | 77.06 | 126.3 |
| 密度（g/cm3） | 1.05 | 0.79 | 0.81 | 0.90 | 0.88 |
| （1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度． 乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内． 试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化． 故答案为：均匀受热，容易控制温度，冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解． （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离． 分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出． 故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液漏斗；A． （3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动． A．使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误； B．加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故B正确； C．不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故C正确； D．缩短反应时间，反应未达平衡，1-丁醇的利用率降低，故D错误． 故选：BC． （4）由表中数据可知，乙酸丁酯与乙酸乙酯沸点相差比较大，乙酸乙酯沸点为77.06℃，可利用蒸馏原理，将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液，若有则说明含有乙酸乙酯，没有则不含乙酸乙酯． 故答案为：将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液． | |||||
| 某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题： （1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：______． （2）反应中加入浓硫酸的作用是______． （3）球形干燥管C的作用是______． （4）反应结束后D中的现象是：______ （5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是______．  | |||||
| 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯． （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：______． （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下： |
