题目
题型:0109 高考真题难度:来源:
(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是___________ 不必作第6次读数的原因是__________
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
②需直接测定的物理量是___________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要 __________、_________ (固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果 ______(填偏大、偏小或不变)。
答案
(2)试样质量、 锥形瓶加水的质量 ;第4(或5)次读数(或用具体数值表示)锥形瓶内质量已达恒重
(3)①蒸发; ②NaCl的质量 ;③烧杯、 玻璃棒 ;④偏大
核心考点
试题【某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量 190.720g),利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)根据装置图,连接好装置,检查装置的气密性,加入药品后使反应开始发生的操作是____________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________________。
(4)如果铝样品乙的质量为cg,测得气体的体积为dL,则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)=_______。
(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为 ________。
(3)D中盛放的试剂是___________(填字母)。
a.NaOH溶液
b.品红溶液
c.KMnO4溶液
d.饱和石灰水
(4)能证明有机物含碳元素的现象是__________。
(5)燃烧管中放入CuO的作用是____。
(6)指出装置F中的错误:______________。
某探究性学习小组为测定样品中Na2CO3的质量分数,分别设计了如下实验方案。请回答下列问题:
方案一:沉淀分析法 称量一定质量的样品,溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘 干、称量。
方案二:气体分析法 称量一定量的样品与足量的稀H2SO4反应,用右图装置测定产生的CO2气体的体积,为了使测量 结果准确,B中所盛试剂最好为____溶液。
①检查装置的气密性;
②取ng样品装入广口瓶中;
③打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟后,关闭止水夹;
④在干燥管内填满碱石灰,称得其质量为 m1g;
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;
⑥打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟后,再称量干燥管的质量为m2g。
(1)在操作⑥中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是_______;若去掉装置 A,则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)该方案测定的Na2CO3的质量分数的表达式为____。
取市售碱石灰4.00 g置于坩埚中加热,实验记录如图所示:
Ca(OH)2在250℃时不分解,NaOH在580℃时不分解。
(1)由曲线中A点→B点的变化可知,该碱石灰中含有____(填化学式)。
(2)曲线中C点→D点发生变化的化学方程式为____。
(3)请完成下表:
(2)以上装置中需要加热的有_______(填装置字母)和D。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)装置D的作用是____________________。
(5)E、F两装置的目的是测量_______(填化学式)的体积。
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