题目
题型：专项题难度：来源：
取市售碱石灰4.00 g置于坩埚中加热，实验记录如图所示：
Ca(OH)2在250℃时不分解，NaOH在580℃时不分解。
(1)由曲线中A点→B点的变化可知，该碱石灰中含有____（填化学式）。
(2)曲线中C点→D点发生变化的化学方程式为____。
(3)请完成下表：
答案
(2)Ca(OH)2
CaO+H2O(3)
核心考点
试题【向氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制得的白色固体就是碱石灰，某实验小组为探究碱石灰的组成，设计了如下实验。取市售碱石灰4.00 g置于坩埚中加热，实验记录如图所】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)以上装置中需要加热的有_______（填装置字母）和D。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)装置D的作用是____________________。
(5)E、F两装置的目的是测量_______（填化学式）的体积。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图所示的实验装置进行实验。
①关闭活塞N，打开活塞M滴入稀硫酸，至没有气泡产生为止。锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量。
（4）若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_______________（用含w、m1、m2的代数式表示）。
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是____。
(2)C装置中浓硫酸的作用是________。
(3)燃烧管中氧化铜的作用是________。
(4)若准确称取0.9g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的实验式为____，要确定该有机物分子式，还要___________ 。
(1)按实验要求，将四个装置a～f各个导管口连接起来，其正确的顺序是a→___→___ →___ →___→___（填接口序号）。
(2)丙瓶内盛有的X溶液为____（填序号）。
A．浓氨水
B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液
D．盐酸
(3)若要验证CH4中含有H2S气体，要在甲装置后增加一个洗气瓶装置，该装置中的试剂可能是________ （填序号）。
A．浓氨水
B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液
D．盐酸
(4)已知1000mL(标准状况)甲烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出39.75kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水所放出的能量为____。
(2)丙瓶内盛有的X溶液为____（填序号）。
A．浓氨水
B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液
D．盐酸
(3)若要验证CH4中含有H2S气体，要在甲装置后增加一个洗气瓶装置，该装置中的试剂可能是________ （填序号）。
A．浓氨水
B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液
D．盐酸
(4)已知1000mL(标准状况)甲烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出39.75kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水所放出的能量为____。
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