以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：① - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0101 月考题难度：来源：

以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是___________ ；
（2）指出实验步骤②中存在的错误并改正：_______________ ；
（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 _______________；
（4）步骤⑤的目的是________________ ；
（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x ＝______________ （写表达式）；
（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 ____________（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质
B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全
F．加热时有晶体溅出

答案

（1）泥三角、坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸铜放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分
（4）保证试样脱水完全
（5）

（6）B、D、F

核心考点

试题【以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：① 】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度。
步骤I．向反应器中加入KBrO₃--KBr（KBr稍过量）混合溶液25 mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入过量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示剂，用0.1 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40 mL。
(1)写出KBrO₃--KBr混合溶液酸化后生成Br₂的离子方程式_________________。
(2)用Na₂S₂O₃，标准溶液滴定I₂的反应如下，请配平该离子方程式：
①___I2+____S₂O₃^2-→_____I^-+______S₄O₆^2-②达到滴定终点时，溶液的颜色变化为_______________。
步骤Ⅱ．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250 mL，量取25 mL置于另一反应器中。
②再加入与步骤I中相同的KBrO₃--KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生。
③继续加入过量KI溶液，生成的I₂仍用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19 mL。
(3)写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式_____________________。
(4)综合步骤I、Ⅱ的实验数据，参与(3)反应的n(Br₂)= ______________（只要求列出计算式）。
(5)该苯酚样品的纯度为__________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】探究浓硫酸的氧化性

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。
(2)装置B的目的是探究SO₂的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。
【实验二】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵）中的离子：
(3)请填写实验方案：

【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下

用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：
已知：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺ +8H₂O +5O₂↑
①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(4)电解KHSO₄饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是_____________________。
(6)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为_____________。

题型：专项题难度：| 查看答案

有一固体样品，其中只含有Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃．为了测定样品中Na₂CO₃的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na₂CO₃的质量分数。

请填写下列各空：
（1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。
（2）装置⑥中应盛放的试剂是__________________，其作用是_____________________。
（3）选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是_______________________________。
（4）写出吸收CO₂的离子方程式____________________________________。
（5）停止加热时，正确的操作是____________________________________。
（6）取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得agCO₂，则m g样品中所含。
Na₂CO₃的质量分数为________________________________。（用含m、a的代数式表示）

题型：0113 月考题难度：| 查看答案

补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe²⁺34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验
理论设计方案：

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：_________________________。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为__________________。丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：①[Fe(SCN)]²⁺络离子中的三价铁被还原为亚铁、②_________________________。
（3）请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案（用文字述）：_______________，根据预期现象判断结论：_______________。
（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO₄溶液滴定。三次操作读数如下

计算：该补血药中含Fe²⁺的质量分数_________________（保留小数点后二位小数）。

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是_______________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________。
（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量。方法：_________。用到的主要试剂：_______（至少2种）。用到的玻璃仪器：____________（至少2件）

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

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