题目
题型：不详难度：来源：
（1）由实验①可以得出的结论是______；
（2）由实验②可以得出的结论是______；可能存在的物质是______；
（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．______．
（4）写出实验②所涉及的离子方程式．______．
答案
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明原混合物中一定不含Na2SO4，因为硫酸钡不溶于酸；能生成白色沉淀的物质只能是Na2CO3，由此也确定了不含有CaCl2；
综上所述，原混合物中一定含有 Na2CO3，一定不存在CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl无法确定；
检验氯化钠的存在需要检验氯离子的存在，利用实验步骤①所得溶液取少许与试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不是沉淀证明含有NaCl，不产生白色沉淀，说明不含NaCl；
实验②所涉及的反应是碳酸钠与氯化钡的反应，碳酸钡溶于盐酸的反应，根据反应的实质写出离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：
（1）一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2；
（2）一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2 NaCl；
（3）取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无；
（4）Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
核心考点
试题【现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．
（2）取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此推断，该白色粉末中，一定含有______，肯定不含有______，可能含有______．
（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3•xH2O混合物的装置，画出装置图______．
（2）B装置的作用是______．
（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为______
（4）你认为该装置设计得是否严密______？（填“是”或“否”）；如果不严密，请提出一个合理的改进方案．______．
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点．试举一例：______．
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案 I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案 II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
方案 III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
以上三种方案中，你认为不合理的是______（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是______．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象．
| 实验操作步骤 | 实验现象 |
| ______ | ______ |
| 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成． 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水． 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况． （2）设计实验方案 基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）． （3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论． |