题目
题型：不详难度：来源：
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点．试举一例：______．
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案 I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案 II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
方案 III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
以上三种方案中，你认为不合理的是______（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是______．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象．
| 实验操作步骤 | 实验现象 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ______ | ______ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）比较碳酸钙和氢氧化钙的性质，找出二者的区别，如碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成， 故答案为：碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水（或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成）； （2）滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，但不能证明一定没有氢氧化钙，因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象；上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钙，但不能证明碳酸钙一定存在，应为氢氧化钙微溶于水， 则Ⅰ和Ⅲ不合理，根据二者性质的差异，可先在溶液中几滴无色的酚酞溶液，如溶液呈红色，说明含有氢氧化钙，另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸，如有气体生成，说明含有碳酸钙， 可设计实验步骤如下：
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