题目
题型：不详难度：来源：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | ||||||||||||||||||||||||
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 | ||||||||||||||||||||||||
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 | ||||||||||||||||||||||||
| （1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色．故答案为：溶液变为血红色； （2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应，故此种说法不正确．故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+； （3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu． 故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2 Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+； （4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数． 设样品中氧化亚铜的质量为m， 2Cu2O+O2═4CuO△m 288g 32g m （b-a）g m=
（5）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2（OH）2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热蒸发、过滤后可得五水硫酸铜晶体． 故答案为：①B；D；②Fe（OH）3；③加热蒸发． | |||||||||||||||||||||||||||
某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题： （1）方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是______、______． （2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作： A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液 B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水 C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点 D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应 ①测定过程的正确操作顺序为______（填字母）． ②现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的______（填字母）． ③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数______． ④与方案一相比，方案二的主要优点是______． | |||||||||||||||||||||||||||
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 回答下列问题： （1）写出反应④的离子方程式______． （2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）
|
