题目
题型:不详难度:来源:
(1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量.
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液.
(4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克.
试回答:
(5)加盐酸为什么要过量?______
(6)如何验证氯化钡已经过量?______.
答案
(5)由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl,影响硫酸钡质量的测定,故应加入过量的盐酸,除去溶液中的亚硫酸根,
故答案为:除去溶液中的SO32-,防止干扰硫酸钡质量的测定;
(6)只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验上清液中是否含有硫酸根,方法是:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量,
故答案为:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量.
核心考点
试题【实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①D与A、B、C分别反应,均有沉淀生成 ②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成 ④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是( )
A.B是MgSO4溶液 | B.A是BaCl2溶液 | ||||||||||||||
C.D是NH3•H2O | D.F是NaHCO3溶液 | ||||||||||||||
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程: 试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜. 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶. 甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L. 乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L. 请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称:______. (2)检查A装置气密性的操作时______. (3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
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