题目
题型：不详难度：来源：
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？______（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是______，有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是______，该组涉及氧化还原应的化学方程式为______．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式______．
答案
（2）有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，依据物质性质分析判断，应是利用氢氧化铝的生成和溶解的现象，⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．两溶液滴加顺序不同现象不同产物不同，一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象推断为①FeSO4、⑥NaOH混合后白色沉淀氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀的过程；反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）体现Fe2+还原性的实验需要满足能做氧化剂把亚铁离子氧化，依据物质的性质和化合价的变化分析：①②⑤：①②④：①④⑥：组合都可以实现氧化亚铁离子的反应：离子方程式分别为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；2Fe2++2OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓，
故答案为：①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（①④⑥：2Fe2++2OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓）．
核心考点
试题【六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．（1）某同学想不用其他试剂，仅通过】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
II．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：______．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式______．
（2）完成步骤3______．
（3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______．
（4）干燥管Ⅱ的作用是______．
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是______．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______．
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
| ||
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是______．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）______干燥．
（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹H2SO4 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L-¹NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是______．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是______（填写步骤号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是______．
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
| A．0.001mol•L-1 | B．0.0025mol•L-1 | |||||||
| C．0.0003mol•L-1 | D．0.0035mol•L-1 | |||||||
| 某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置： 在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下： PbO+C
[Cu（NH3）2]Ac+CO+2NH3⇌[Cu（NH3）4]Ac•CO△H＜0．请回答以下问题： （1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是______，能否用空气代替氮气？______，其理由是______． （2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是______，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是______． （3）若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是______． （4）若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？______，实验的装置和药品又将做怎样的调整？______．  | ||||||||
| Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料． 实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液： 在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）． ①石灰乳作用______． ②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______．  （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]． ①______；②______；③检验SO42-是否被洗涤除去；④______；⑤低于100℃干燥． Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下： ①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于 250mL容量瓶中． ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂， 用0.01100mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL． （1）判断步骤②滴定终点的方法是______． （2）计算合金中Cu的质量分数______．  |