题目
题型：四川难度：来源：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______．
（2）检查A装置气密性的操作时______．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | ||||||||
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ①______ | |||||||
| 乙小组 | ②______ | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③______ | |||||||
| （1）仪器a的名称为：圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱， 故答案为：连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱； （3）①氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4； ②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2⇌NH3•H2⇌NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出， 故答案为：B；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出； （4）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为
因此氮氢原子个数比为
故答案为：5V1：7（m1-m2）； （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高． 因此在 洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差， 故答案为：洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）． | ||||||||||
| 某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-，、NH4+、CO32-（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL； 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g． （1）甲溶液中一定存在的离子是______； （2）甲溶液中一定不存在的离子是______； （3）甲溶液中可能存在的离子是______；你得出此结论的理由是______． | ||||||||||
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置． （1）装置B的作用是______；装置D的作用是______； （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）． ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：______． （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤． ①样品称量 ②加入______溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③______（填操作名称）④______（填操作名称） ⑤称量碳酸钙 （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定） 试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______． （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______． | ||||||||||
| 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH． （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？______（填“能”或“不能”）． （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是______，有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是______，该组涉及氧化还原应的化学方程式为______． （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式______． | ||||||||||
| 氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究． I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法． 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． II．实验验证：破坏性处理CN-的效果． 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：  步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩． 步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞． 步骤3：______． 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞． 步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K． 步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1） 回答下列问题： （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式______． （2）完成步骤3______． （3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______． （4）干燥管Ⅱ的作用是______． （5）请简要说明实验中通入N2的目的是______． （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______． | ||||||||||
| 高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是______． （2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）______干燥．  （3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下： 步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性． 步骤2：准确称取样品a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解． 步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹H2SO4 溶解于锥形瓶中． 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L-¹NaOH溶液． 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液． 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中． 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL 步骤8：将实验步骤1-7重复2次 ①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是______． ②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是______（填写步骤号）． ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是______． |