题目
题型：不详难度：来源：
（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3•min-1）外，还需要测定______．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol•L-1碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______．
第二步：______．
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
（2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol•L-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为______次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：______；______．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：______．
答案
②由题意可知碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度，则准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解，
n（I2）=
| 1.27g |
| 254g/mol |
而配制100mL 5×10-4mol•L-1碘溶液，
则第二步操作应将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，定容，摇匀，浓度为5×10-3mol•L-1，
则从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可得浓度为5×10-4mol•L-1碘溶液，
故答案为：同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，定容，摇匀；
（2）①二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为说明该地空气中的SO2含量符合排放标准，
设至少抽气x次，则抽气x次SO2的质量为100x×10-3L×2×10-5 g•L-1=（2x×10-6）g，则根据化学方程式可得出结论．
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 mol
2x×10-6 g 50×10-3 L×5×10-4 mol•L-1
x=800，
故答案为：800；
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，可能原因为抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收，或者装置气密性较差等原因，
故答案为：抽气速度过快；装置气密性较差；
③决定将抽气次数降到100次以下，应减少碘溶液浓度或缩小容器体积，可用试管代替，以保证气体能充分反应，
故答案为：将50 mL 5×10-4 mol•L-1的碘溶液的体积减小为5 mL，并将广口瓶改为试管．
核心考点
试题【空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g•cm-3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．
Ⅰ．已知：SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2+在溶液中近无色）发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析．
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
①通入空气前应进行的实验操作是______；
②当看到实验的现象为______时，应停止通空气．
③实验过程中需测量并记录的数据：______．
（2）图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量：
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是______；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议______．
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
| 天气情况 | 平均风速（m/s） | 空气中SO2的平均含量（mg/L） |
| 雨前 | 2.0 | 0.03 |
| 雨后 | 2.2 | 0.01 |
| 晴 | 23 | 0.015 |
| 晴 | 0.9 | 0.03 |
| 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程： ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C  （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______． （2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______． （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______． （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______． （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______． | ||
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）． （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______． （2）本试验中检查装置气密性的方法是______． （3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）． A．浓氢氧化钠溶液 B．酒精 C．植物油 D．CCl4 （4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______． （6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______． | ||
在图装置中： 加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D． （1）写出各物质的化学式 A______B______C______ D______E______F______ （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中：______，丙瓶中：______． |