题目
题型:不详难度:来源:
④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C
(1)取样品ag,称取时使用的主要仪器名称为______.
(2)滤液A中溶质主要含有______、______(写化学式);操作①的名称______,其使用的玻璃仪器有______.
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______.
(4)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为(用含a、b的式子表示)______.
(5)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+______.
答案
(1)取样品ag,称取时使用的主要仪器名称为托盘天平,故答案为:托盘天平;
(2)加入足量稀盐酸铁、铝溶解为氯化亚铁和氯化铝溶液,铜不溶解,过滤得到滤渣A为铜,滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3;因素溶解后通过操作①分离的溶液和滤渣,操作的名称是过滤,需要用到的玻璃仪器为:漏斗、玻璃棒、烧杯,
故答案为:FeCl2;AlCl3;过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;
(3)滤液A中是FeCl2、AlCl3,加入过量氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀氢氧化铁和溶液偏铝酸钠溶液,溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(4)样品质量为ag,所得Fe2O3固体称量得质量为bg,依据铁元素守恒计算该样品中铁元素质量分数=
| ||
ag |
7b |
10a |
故答案为:
7b |
10a |
(5)滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3,验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+,利用铁离子和亚铁离子的检验方法设计实验步骤分析,实验步骤为:取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色,证明溶液中含有亚铁离子,
故答案为:取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色.
核心考点
试题【某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验有关操作为:a、往烧瓶中放入适量的AlN样品;b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置的气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为______.
(2)本试验中检查装置气密性的方法是______.
(3)广口瓶中的试剂X可选用______(填选项的标号).
A.浓氢氧化钠溶液 B.酒精 C.植物油 D.CCl4
(4)广口瓶中液体未装满,测得NH3的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是______.
(6)若样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标准状况),AlN的质量分数为______.
加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D.
(1)写出各物质的化学式
A______B______C______
D______E______F______
(2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式:试管中:______,丙瓶中:______.
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是______,一定不含有的物质是______,可能含有的物质是______.(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式.
①______;
②______;
③______;
④______.
(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生.
根据以上实验所产生得现象,判断这种混合物里,一定含有______物质,一定没有______物质,可能有的物质是______.
(3)写出(2)中发生反应的离子方程式.______.
(1)白色沉淀甲是______;
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______;
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是______,尚未确定是否存在的离子是______.
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