题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验有关操作为:a、往烧瓶中放入适量的AlN样品;b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置的气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为______.
(2)本试验中检查装置气密性的方法是______.
(3)广口瓶中的试剂X可选用______(填选项的标号).
A.浓氢氧化钠溶液 B.酒精 C.植物油 D.CCl4
(4)广口瓶中液体未装满,测得NH3的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是______.
(6)若样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标准状况),AlN的质量分数为______.
答案
故答案为:c、a、b、d;
(2)通过微热或用手握热使装置内气体使气体体积变大,如果装置漏气则不会观察到装置内有明显变化;如果气密性良好,广口瓶中右侧导管水柱上升,松手后水柱回落;
故答案为:关闭分液漏斗活塞,用水紧握握热锥形瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,松手后水柱回落,证明气密性好;
(3)浓氢氧化钠溶液与水互溶,不能起到隔离作用.酒精易挥发,挥发出来的气体对实验有影响,同时由于酒精易溶于水,也不能达到隔离的目的;CCl4密度大于水,不能起到隔离作用.而植物油既不溶于水,密度小于水也不易挥发,可以把氨气与水进行隔离;
故答案为:C;
(4)本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体,因此,广口瓶内的原有气体不在测量内,不会对测量结果产生影响;
故答案为:无影响;
(5)氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,氧化铝易溶于NaOH溶液,而实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,说明固体不溶于氢氧化钠溶液,所以杂质是碳;
故答案为:碳、
(6)氨气的体积为aL(标况下)的物质的量为
aL |
22.4L/mol |
a |
22.4 |
a |
22.4 |
a |
22.4 |
41a |
22.4 |
| ||
wg |
4100a |
22.4w |
故答案为:
4100a |
22.4w |
核心考点
试题【氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用与集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应Al】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D.
(1)写出各物质的化学式
A______B______C______
D______E______F______
(2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式:试管中:______,丙瓶中:______.
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是______,一定不含有的物质是______,可能含有的物质是______.(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式.
①______;
②______;
③______;
④______.
(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生.
根据以上实验所产生得现象,判断这种混合物里,一定含有______物质,一定没有______物质,可能有的物质是______.
(3)写出(2)中发生反应的离子方程式.______.
(1)白色沉淀甲是______;
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______;
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是______,尚未确定是否存在的离子是______.
请填写下列空白:
(1)写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______;
(2)E装置的U形管里盛放的物质是______;
A.P2O5B.无水CaCl2C.碱石灰D.无水CuSO4
(3)O3的氧化性比O2强.已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,则B装置中所盛放的物质是______
A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液
(4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起______;
(5)在CoCO3完全转化为CoxOy后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成CoxOy的化学式为______;
(6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善______.
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