在一包固体试样中，可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：①将试样溶解于水时，得 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一包固体试样中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．

答案

①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液，证明一定不含CuSO₄，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，一定无难溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中，说明是碳酸钡沉淀，一定含有碳酸盐，因为硫酸钡不溶于酸，所以一定不含有硫酸钡沉淀，说明原混合物中一定不含有Na₂SO₄；
③溶液的焰色反应为黄色，证明含有钠元素，证明一定含有碳酸钠；
（1）综上所述可知原混合物中一定含有Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃，可能存在（NH₄）₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCO₃；（NH₄）₂CO₃；
（2）步骤2中发生的反应是加入BaCl₂溶液时，和碳酸钠反应生成有白色沉淀碳酸钡，碳酸钡溶解于盐酸中生成二氧化碳气体，反应的离子反应方程式：
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2 H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

核心考点

试题【在一包固体试样中，可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：①将试样溶解于水时，得】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ．已知：SO₂与酸性KMnO₄溶液（Mn²⁺在溶液中近无色）发生反应：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析．
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是______；
②当看到实验的现象为______时，应停止通空气．
③实验过程中需测量并记录的数据：______．
（2）图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是______；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议______．
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

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热门考点

天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO₂的平均含量（mg/L）
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23	0.015
晴	0.9	0.03
某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程： ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．（2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．（3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．（4）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．（5）如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺______．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）． A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄ （4）广口瓶中液体未装满，测得NH₃的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．（6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．
在图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．（1）写出各物质的化学式 A______B______C______ D______E______F______ （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中：______，丙瓶中：______．
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式． ①______； ②______； ③______； ④______．