题目
题型:不详难度:来源:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是______,一定不含有的物质是______,可能含有的物质是______.(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式.
①______;
②______;
③______;
④______.
答案
①将部分粉末加入水中,溶液呈无色,说明一定不含有CuSO4:振荡,有白色沉淀生成,说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,证明是碳酸钡沉淀;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,一定有碳酸银沉淀,可能含有氯化银沉淀;
(1)上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,
故答案为:Ba(NO3)2、Na2CO3;CuSO4;NaCl;
(2)依据各步实验现象可知,
①固体混合得到白色沉淀和无色溶液,一定不含有CuSO4,生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3,生成的碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,依据推断可知一定含有碳酸钠,所以一定有碳酸银沉淀,可能含有氯化银沉淀,反应的离子方程式为:2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案为:2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓.
核心考点
试题【有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生.
根据以上实验所产生得现象,判断这种混合物里,一定含有______物质,一定没有______物质,可能有的物质是______.
(3)写出(2)中发生反应的离子方程式.______.
(1)白色沉淀甲是______;
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______;
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是______,尚未确定是否存在的离子是______.
请填写下列空白:
(1)写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______;
(2)E装置的U形管里盛放的物质是______;
A.P2O5B.无水CaCl2C.碱石灰D.无水CuSO4
(3)O3的氧化性比O2强.已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,则B装置中所盛放的物质是______
A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液
(4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起______;
(5)在CoCO3完全转化为CoxOy后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成CoxOy的化学式为______;
(6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善______.
请回答下列问题:
(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式).
(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为______;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______.
(3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加______.
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______.
(4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表: