题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
MEBT+Y4-(EDTA)=MY2++EBT(铬黑T)
实验过程如下：
(1)取地下水样品25．0mL进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）____________________。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。
(2)将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 0 mol/L的Y4-(EDTA)标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应_______________，滴定终点时的实验现象是_______________
(3)滴定终点时共消耗Y4-(EDTA)溶液15．0mL，则该地下水的硬度是____。
(4)若实验时装有Y4-(EDTA)标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗。则测定结果将____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
答案
CaCO3↓+CO2↑+H2O；除去溶解的二氧化碳(2)注视锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色
(3)33.6度
(4)偏大
核心考点
试题【我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10 mg CaO 】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________________________。
(2)判断滴定终点的方法是________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL-1。
B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3--红色
C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的质量分数：淀粉--蓝色
D．利用“OH-+H+=H2O”来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--粉红色
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
请回答下列问题：
(1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO4固体？___________________。
(2)如何保证在70～80℃条件下进行滴定操作？________________。
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在____________内。
(4)用已标定浓度的KMnO4溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视，滴定后仰视，则测得草酸的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）。
为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是
。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ，配平离子方程式。
______
+______I-+______H+=______I2+______H2O （2）若要检验食盐中是否含有K+，实验操作是__________________________。
（3）工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_______________，电解过程中铁电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）该食盐样品中KIO3的含量是___________mg·kg-1。
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