题目
题型:同步题难度:来源:
B.利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3--红色
C.利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的质量分数:淀粉--蓝色
D.利用“OH-+H+=H2O”来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞--粉红色
答案
核心考点
试题【中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析一般需要通过指示剂来确定滴定终点】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;
④利用氧化还原滴定方法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。
请回答下列问题:
(1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO4固体?___________________。
(2)如何保证在70~80℃条件下进行滴定操作?________________。
(3)滴定时,KMnO4溶液应装在____________内。
(4)用已标定浓度的KMnO4溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视,滴定后仰视,则测得草酸的质量分数将____(填“偏大”或“偏小”)。
为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐,某同学取食盐样品428 g,加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时,溶液的蓝色刚好褪去,反应的离子方程式是。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ,配平离子方程式。
______ +______I-+______H+=______I2+______H2O
(2)若要检验食盐中是否含有K+,实验操作是__________________________。
(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时,铁做______(填“阳极”或“阴极”),石墨电极上的电极反应式是_______________,电解过程中铁电极附近溶液的pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)该食盐样品中KIO3的含量是___________mg·kg-1。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
⑶滴定终点的现象是__________________________。
⑷滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________________。
⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_______。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
B.向MgCl2液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色
C.用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体(H2C2O4·nH2O)以测定其n值,若终点仰视读数,则n值偏大
D.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
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