下列有关实验的说法错误的是 [ ]A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河南省模拟题难度：来源：

下列有关实验的说法错误的是 [ ]
A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗
B．向MgCl₂液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐渐变为红褐色
C．用0．1mol／L的酸性KMnO₄溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H₂C₂O₄·nH₂O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大
D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

答案

核心考点

试题【下列有关实验的说法错误的是 [ ]A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeC】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液应________________(填保存的注意事项)；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式______________。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：____MnO₄^- + ____C₂O₄^2-+ ____ H⁺ —— ____Mn²⁺ + ______CO₂↑+ _______
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在________（填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为________________。（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

题型：湖南省模拟题难度：| 查看答案

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是______________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀
10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO
每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－；2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V1 mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________ 表中V₂＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH₄Cl的作用是________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3。Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：____Ce^3＋＋___H₂O₂＋___H₂O===___Ce(OH)₄↓＋________

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实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 [ ]
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

题型：新疆自治区月考题难度：| 查看答案

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是 [ ]
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

题型：黑龙江省期末题难度：| 查看答案

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