题目
题型:专项题难度:来源:
(1)磷元素的原子结构示意图是______________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- ;2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热 条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:____Ce3++___H2O2+___H2O===___Ce(OH)4↓+________
答案
(2)20
(3)(其他合理答案也可)
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可) ;40
(5)分解出HCl气体,抑制CeCl3水解(或其他合理答案)
(6)2;1;6;2 ;6H+
核心考点
试题【Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是______________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.温度需超过100°C,草酸钠与高锰酸钾才会反应
C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示:
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,该水解反应的化学方程式为____________________。再经过滤、水洗除去其中的Cl–,再烘干、焙烧除去水分得到粉体
TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是___________________。
(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______________;
②滴定终点的现象是________________。
③滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。
Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是___________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的________(填字母代号)。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______________________________________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。
最新试题
- 1据威海市统计局初步核算,去年我市实现地区生产总值1583.45亿元,这个数据用科学记数法表示约为 ( )元。(保留
- 21912年成立的中华民国南京临时政府被称为亚洲第一个“美国式”的共和国,其主要原因是这一政权:A.实行民主共和制B.在美
- 3若不等式组x<8x>n有解,那么n的取值范围是( )A.n>8B.n≤8C.n<8D.n≤8
- 4书面表达。 俗话说,上有天堂,下有苏杭。近年来,苏州吸引了世界各地的游客前观光旅游。为了使更多的外国朋友更好地了
- 5Many people don"t realize the importance of music education
- 6(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、稀硫酸反应,红热时却能与常见的非金属单质反应
- 7某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-
- 8阅读下面文字,回答后面问题。 学校在本学期计划开展“阅读经典名著,提升文化品位”活动,下面是学校和班级开展的一些活动。
- 9下面词语中加粗字的注音和字形完全正确的一项是[ ]A.胆却(qiè)禁锢(gù)匿名(nuò)广袤无垠(mào)
- 10补写下列名篇名句中的空缺部分。(任选3题,多选则前3题计分)(6分)(1)执手相看泪眼, 。念去去千里
热门考点
- 11947年10月10日,中国共产党发表《中国人民解放军宣言》,一改在内战爆发之初提出的“武装自卫”的口号,提出“打倒蒋介
- 2已知方程,用含x的代数式表示y,得 .
- 3-8的立方根与81的平方根之和是( )A.7B.7或-11C.1或-5D.1
- 420年前买一部手机要花2万多元,如今手机功能越来越多,而且整体价格越来越便宜,其根本原因是
- 5股份有限公司与有限责任公司相比,主要的区别是[ ]A.前者是企业法人,后者不是 B.两者都要划分为等额股份 C.
- 6Thank you for______ me the good news.[ ]A. tell B. tell
- 7当一个人因大量出血危及生命的时候必须通过输血进行急救.(1)某血型为O型的病人急需输血抢救,应该输入______型血.(
- 8(2014·南昌第二中学高三检测)We must keep our room clean,for dirt and di
- 9如果x是任意实数,则=[ ]A.xB.-xC.|x|D.x2
- 10有机物 A 的分子式为C3H6O2,水解后得到一元酸 M 和一元醇N, 已知M、N的相对分子质量相等,则下列叙中正确的是