题目
题型:0119 月考题难度:来源:
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B.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
答案
核心考点
试题【在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是[ ]A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 C.待水分完全蒸干后停止加热 D.开】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为__________________。
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?__________________。
(4)回答下列问题:中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________________。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__________
(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器称)。
②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为:_____________;
③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是:_____________, 在移液时玻璃棒的作用是:__________________。
④观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度_________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”,下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会__________;
(3)用ρ=1.84g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用_____________(填仪器名称)。
③溶解:稀释浓硫酸的方法_________________________________________。
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) ;
___________________________________.
(3)在中填写所使用除杂试剂的化学式__________,在( )中的操作名称是_______。
(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。)原因是:_____________________;步骤③和④可否颠倒____________。
(5)若先用盐酸再进行操作⑤,将对实验结果产生影响,其原因是:____________________________
A.引流 B.搅拌,加速固体溶解 C.转移固体 D.搅拌,防止液滴飞溅
溶解__________过滤__________蒸发__________
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