题目
题型：不详难度：来源：
（1）所加物质化学式A______；B______；C______．
（2）沉淀物的化学式M______；N______；P______．
（3）加入过量A溶液的目的是______，加入过量C溶液的目的______，加入过量的C溶液后要得到NaCl晶体的操作是______．
答案
故答案为：BaCl2；Na2CO3；稀HCl溶液；
（2）A溶液为BaCl2溶液，沉淀物M为BaSO4沉淀，滤液为溶MgCl2溶液，加氢氧化钠得到的沉淀N为氢氧化镁，加过量Na2CO3溶液，与CaCl2、BaCl2发生反应，生成CaCO3、BaCO3沉淀和氯化钠，故沉淀物P为CaCO3、BaCO3沉淀，
故答案为：BaSO4；Mg（OH）2；BaCO3、CaCO3；
（3）加入过量BaCl2溶液，目的是将硫酸根全部转化为沉淀，加入过量稀盐酸是为了将多余的碳酸根和氢离子除去，有氯化钠的水溶液获得食盐晶体的操作是加热、蒸发、结晶，
故答案为：除SO42-；除过量的CO32-和OH-；加热、蒸发、结晶．
核心考点
试题【现有氯化钠样品（混有少量杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-），某同学设计了以下实验方案对该样品进行提纯．（1）所加物质化学式A______；B______】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）除去Na2SO4，应加入______化学方程式______
（2）除去MgCl2，应加入______化学方程式______
（3）除去CaCl2，应加入______化学方程式______
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有______、______杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入______至______．
（1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由______；
2）滤液加热到何种状态就需停止加热？______；
经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
（2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
1）加入足量氯化钡溶液的目的是______；
2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒______（能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是______．
