题目
题型：北京期末题难度：来源：
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = __________（假设电解后溶液体积不变）。
答案
（2）O2 + 4e- + 2 H2O == 4OH-
（3）
（4）1
核心考点
试题【（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。A．C(s】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_____________________，这是由于NH4Cl溶液显________性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式________________________。
（3）下图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_____________________，这是由于NH4Cl溶液显________性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式________________________。
（3）下图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
(1)实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）________ （填“相同”或“不相同”）。
(2)对实验3完成下列填空。
①铝为______极，电极反应式：___________________。
②石墨为____极，电极反应式：___________________ 。
③电池总反应式：______________________。
(3)实验4中铝作_______，理由是写出铝电极的电极反应式_____________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______________________________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_________________。
| A．原电池是将化学能转化成电能的装置 |
| B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 |
| C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 |
| D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
