题目

题型：0101 期末题难度：来源：

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）上图为某实验小组依据氧化还原反应：___________________（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为_____________________，这是由于NH₄Cl溶液显________性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式________________________。
（3）下图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是____________，电极反应为______________；乙装置中石墨（1）为________极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_______________，产物常用_______________检验，反应的离子方程式为_______________。

答案

（1）Fe +Cu²⁺ === Fe²⁺ + Cu；0.2mol
（2）2H⁺ + 2e^-=== H₂↑；酸；NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺；2Fe²⁺ + Cl₂=== 2Fe³⁺ + 2Cl^- ；
2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O==2FeO₄^2- +6Cl^-
（3）溶液变红；O₂+2H₂O+4e^-=== 4OH^- ；阴；2Cl^--2e^-===Cl₂↑；湿润淀粉碘化钾试纸；Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂