题目
题型:0103 期中题难度:来源:
(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有___________。
(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________ 。
(3)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl挥发,则测得的中和热数值___________ (填偏高、偏低或不变);
(4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
(5)若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会_________ (填偏高、偏低或不变),其原因________________ ;
答案
(2)保证盐酸完全被中和
(3)偏低
(4)△H= - 56 kJ/mol
(5)偏低 ; 因为醋酸电离要吸收热量,造成测得的中和热数值偏低。
核心考点
试题【某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,测定中和热,中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸,还需加入的试剂是___________ (填序号)。
A.50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________ 。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________ 。
B.由“C(石墨)→C(金刚石) △H=+ 119 kJ·mol-1”可 知金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(1) △H= +571.6 kJ· mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) △H= -57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响? __________________________
⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。__________________________
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低?
_____________________________________________
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反应的反应热数值将____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4) NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是____________ 当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,原因是______________。对于中和热的测量,要理解中和热的意义,熟悉操作技巧尽量减少实验误差。
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