题目
题型:山东省期中题难度:来源:
将V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示( 实验中始终保持V1+V2=50 mL) 。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为电能
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案
核心考点
试题【将V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示( 实验中始终保持V1+V2=】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
②碱的浓度和体积;
③比热容;
④反应后溶液的质量;
⑤生成水的物质的量;
⑥反应前后温度变化;
⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C.V=50 mL时,混合液的pH>7
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
(3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol·L-1的 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”“无影响”);简述理由_____________________。
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