题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相关信息 |
X | X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
Z | Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源 |
V | V的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分 |
W | W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
(1)X位于第___周期____族。
(2)写出Z2Y2与水反应的离子方程式 。
(3)X和V形成的化合物是一种无色液体,其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料,同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式 。
(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g) △H=–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g) △H=–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十XY2(g) △H=–36.5 kJ·mol-1
则相同条件下,反应WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△H= 。
答案
(3)CH4+4SCS2+2H2S (4)+7.3kJ/mol
解析
试题分析:X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应,则X是碳元素;Y是地壳中含量最多的元素,因此Y是氧元素;Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源,该化合物是过氧化钠,则Z是Na元素;V的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分,所以V是S元素;W的单质是人们最早发现和使用的金属之一,因此是Fe元素。
(1)碳元素的原子序数是6,位于第二正确第ⅣA族。
(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
(3)含氢质量分数最大的有机物是甲烷,V的单质为S,具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,因此该反应的化学方程式为CH4+4SCS2+2H2S。
(4)已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=–26.7kJ·mol-1、②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–50.75 kJ·mol-1、③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)十CO2(g) △H=–36.5 kJ·mol-1,因此根据盖斯定律可知(①×3-②-③×2)÷6即得到反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),所以该反应的△H=(–26.7kJ·mol-1×3+50.75 kJ·mol-1+36.5 kJ·mol-1×2)÷6=+7.3kJ/mol。
核心考点
试题【X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表;元素相关信息XX是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应YY是地壳】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硅 | B.硫 | C.铜 | D.铁 |
①Ca(ClO)2 ②H2SO3 ③氯水 ④NaOH ⑤浓HCl
A.①②④ | B.②③⑤ | C.②③ | D.①④⑤ |
A. | B.粉末 |
C.粉末 | D.粉末 |
| 叙述I | 叙述II |
A | 水玻璃具有黏性 | 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
B | 往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成,后沉淀溶解 | CaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2可溶于水 |
C | NH4Cl受热易分解 | 可用加热法除去I2中的NH4Cl |
D | 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 | 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体 |
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①⑥ | B.①④⑥ | C.②③④ | D.④⑤⑥ |
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