题目
题型:吉林省期末题难度:来源:
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D. 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(粗略估算其浓度约为 0.1 mol/L)
①若有两种标准盐酸,浓度分别为1. 00 mol/L和0.100 mol/L,最好选用___________
②待测溶液的用量一般不宜少于15 mL,这是因为_____________。
答案
(2)①0.100 mol/L;②待测液用量太少,会增大测量误差
核心考点
试题【(1)下列实验操作中,所用仪器合理的是____。 A. 用25 mL的碱式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2mL】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
C. 实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出
D. 读数时,视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗硫酸体积为V2mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母)。 ________→________→________D→________。
(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________。
(3)操作D中液面应调整到______;尖嘴部分应______。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________________________。
(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度计算式是____________________________。
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验
完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________;
(2)上述B步骤操作的目的是__________________________;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是______________________;
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________;
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是__________________________。
②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时,锥形瓶内有少量水。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗。
⑤用已知液滴定未知液时,读取滴定管终点读数时,俯视刻度线。
A.只有④
B.只有②④
C.只有②④⑤
D.全部
pH改变更快?请简述原因__________________
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