题目
题型:北京高考真题难度:来源:
pH改变更快?请简述原因__________________
答案
核心考点
试题【用某浓度NaOH溶液,分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。中和CH3COOH所用的指示剂可 选___________。若中和过程滴加NaOH溶液】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.X为0.1 mol·L-1的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.X为0.01 mol·L-1的NaOH溶液
A.1×10-7 mol·L-1
B.1×107 mol·L-1
C.0.1b/a mol·L-1
D.0.1b/(a+b) mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明
(1)配制溶液:甲同学配制100mL 1.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如下图所示的实验。
(2)乙设计完成了另一个实验,以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里,用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时用pH计测定溶液的pH,直到盐酸过量。则在滴定过程中,滴定终点附近的操作是___________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度,进行了如下实验:在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等,用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液,测定的结果如下表:
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