题目
题型:专项题难度:来源:
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验
完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________;
(2)上述B步骤操作的目的是__________________________;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是______________________;
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________;
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是__________________________。
答案
(2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀释而产生误差
(3)使测得的未知溶液浓度偏大
(4)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不退色
(5)使测得未知溶液浓度偏小,同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少
核心考点
试题【某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 B.用标】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时,锥形瓶内有少量水。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗。
⑤用已知液滴定未知液时,读取滴定管终点读数时,俯视刻度线。
A.只有④
B.只有②④
C.只有②④⑤
D.全部
pH改变更快?请简述原因__________________
B.X为0.1 mol·L-1的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.X为0.01 mol·L-1的NaOH溶液
A.1×10-7 mol·L-1
B.1×107 mol·L-1
C.0.1b/a mol·L-1
D.0.1b/(a+b) mol·L-1
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