题目
题型：同步题难度：来源：
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
答案
核心考点
试题【如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是[ ]A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.P点时反应恰好完全，溶液呈】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明
(1)配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol·L-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是___________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：
A、①③④
B、②③⑥
C、②⑥
D、④⑤⑥
B．该弱酸的电离常数(Ka)是10-5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
(1)用____（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL
_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如左图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol/L的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如右图)。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是_______________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_________________。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）____。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是___，理由是____。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=____。
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